MODELO ATÓMICO

MODELO ATÓMICO

Modelo Atómico

El modelo atómico es una representación molecular de un átomo, que trata de explicar su cambio de propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un diagrama de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados y complejos que otros:

Modelo atómico de John Dalton

Este fue formulado en el año 1808, Dalton consideraba a los átomos indivisibles e indestructibles. Pensaba que los átomos de un mismo elemento son iguales entre si teniendo cualidades y peso propio diferentes al de otros elementos pueden combinarse entre sí y formar diversos  compuestos. Dalton describió a los átomos como minúsculas partículas con forma esférica inmutables e indivisibles.

Modelo atómico de Thomson

En el año 1898 Joseph J. Thomson propuso en 1898 uno de los primeros modelos atómicos. Describió el átomo como una esfera con carga positiva en la que estaban "incrustadas" unas pocas partículas con carga negativa llamadas electrones.

Modelo atómico de Rutherford

En 1911 los experimentos realizados por el físico británico Ernest Rutherford le llevaron a deducir que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En el modelo de Rutherford, los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del núcleo como los planetas en torno al Sol.

Modelo atómico de Bohr

En el año 1913, el físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden tener determinados valores de energía. Propuso que la energía de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo. Por tanto, los electrones sólo giraban en torno al núcleo a determinadas distancias, en "órbitas cuantizadas", que correspondían a las energías permitidas.

Modelo atómico de Schrödinger

En 1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger introdujo un cambio revolucionario en el modelo atómico. Según el modelo propuesto, los electrones no giran en torno al núcleo, sino que se comportan más bien como ondas que se desplazan alrededor del núcleo a determinadas distancias y con determinadas energías. Este modelo resultó ser el más exacto: los físicos ya no intentan determinar la trayectoria y posición de un electrón en el átomo, sino que emplean ecuaciones que describen la onda electrónica para hallar la región del espacio en la que resulta más probable que se encuentre el electrón.

Este modelo nos ha ayudado a comprender mejor la teoría atómica y a darnos una idea de cómo está conformada la materia, con esto logramos reconocer los diferentes avances y las modificaciones que el modelo atómico ha sufrido a lo largo de los años.