martes, 16 de junio de 2015

Biografia de Joseph John Thomson

Joseph John Thomson


(Cheetham Hill, Reino Unido, 1856 - Cambridge, id., 1940) Físico británico. Hijo de un librero, Joseph John Thomson estudió en el Owens College y más tarde en la Universidad de Manchester y en el Trinity College de Cambridge. Se graduó en matemáticas en 1880, ocupó la cátedra Cavendish y, posteriormente, fue nombrado director del Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge.
Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de éstos. Llevó a cabo numerosos experimentos sobre su desviación, bajo el efecto combinado de campos eléctricos y magnéticos, buscando la relación existente entre la carga y la masa de la partículas, proporcionalidad que se mantenía constante aun cuando se alterase el material del cátodo.
En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno. Esta partícula sería bautizada con el nombre de electrón, designación propuesta años antes por el irlandés George Johnstone Stoney, que había teorizado sobre su existencia. Joseph John Thomson fue, por lo tanto, el primero que identificó partículas subatómicas, y llegó a importantes conclusiones sobre estas partículas cargadas negativamente: con el aparato que construyó obtuvo la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón.
Thomson examinó además los rayos positivos, estudiados anteriormente por Eugen Goldstein, y en 1912 descubrió el modo de utilizarlos en la separación de átomos de diferente masa. El objetivo se consiguió desviando los rayos positivos en campos eléctricos y magnéticos, método que en la actualidad se llama espectrometría de masas. Con esta técnica descubrió que el neón posee dos isótopos, el neón-20 y el neón-22.
Todos estos trabajos sirvieron a Thomson para establecer un nuevo modelo de la estructura del átomo que resultó incorrecto, pues suponía que las partículas cargadas positivamente se encontraban mezcladas homogéneamente con las negativas.



Biografia de Linus Carl Pauling

Linus Carl Pauling


(Portland, EE UU, 1901 - Big Sur, id., 1994) Químico estadounidense. Se licenció en ingeniería química el año 1922 en la Universidad Estatal de Oregón, y en 1925 se doctoró en fisicoquímica en el California Institute of Technology de Pasadena. Viajó a Europa, donde colaboró con destacados científicos: Arnold Sommerfeld en Munich, Niels Bohr en Copenhague, Erwin Schrödinger en Zurich y sir William Henry Bragg en Londres. Regresó en 1927 al California Institute of Technology, donde posteriormente fue designado profesor, en 1931. Ocupó el cargo de director del Gates and Crellin Laboratories of Chemistry entre 1936 y 1958.
Fue uno de los primeros en aplicar los principios de la mecánica cuántica para dar explicación a los fenómenos de difracción de los rayos X y logró describir satisfactoriamente las distancias y los ángulos de enlace entre átomos de diversas moléculas. Para describir la capacidad del átomo de carbono para formar cuatro enlaces, Pauling introdujo el concepto de orbitales híbridos, en los cuales las órbitas teóricas descritas por los electrones se desplazan de sus posiciones originales debido a la mutua repulsión.

También identificó la presencia de orbitales híbridos en la coordinación de iones o grupos de iones en disposición definida alrededor de un ion central. Para el caso de compuestos cuya geometría no se puede justificar mediante una única estructura, propuso el modelo de híbridos de resonancia, que contempla la verdadera estructura de la molécula como un estado intermedio entre dos o más estructuras susceptibles de ser dibujadas. Introdujo el concepto empírico de electronegatividad, como medida del poder de atracción de los electrones involucrados en un enlace de carácter covalente por parte de un átomo.

lunes, 23 de febrero de 2015

PRACTICA ¿Cómo se manifiestan los cambios químicos?

PRACTICA
¿Cómo se manifiestan los cambios químicos?

Objetivo:
Observar las diferentes manifestaciones de los cambios químicos.

Problema:
¿Cómo se manifiestan los cambios químicos?


Experimento 1

Hipótesis:
¿Qué sucede con los gases que liberan el bicarbonato y el vinagre al mezclarse?

Materiales:
   §   1 botella pequeña de PET
   §   Bicarbonato de sodio
   §   Cerillos
   §   Vinagre

Procedimiento:
1.    Depositen un poco de vinagre en la botella y agreguen media cucharadita de bicarbonato de sodio. Observen la reacción.
2.    Acerquen de inmediato un cerillo encendido a la boca de la botella y observen que pasa con la flama.
3.    Identifiquen lo que produce y dejen reposar unos minutos, revisen lo que queda en la botella.

Resultados:
Al acercar el cerillo a la boca de la botella el cerillo se apagó.

Conclusión:

Al reaccionar el vinagre y el bicarbonato se liberó un gas, el dióxido de carbono y este gas provoco que el cerillo se apagara.


Experimento 2

Hipótesis:
Al momento de agregarle el agua oxigenada al migajón de un pan, este se descompone.

Materiales:
    §   1 Botella pequeña de PET
    §   Agua oxigenada
    §    1 Vela
    §   Migajón de un pan

Procedimiento:
1.    Separen el migajón en trozos pequeños y colóquenlos en la botella.
2.    Agreguen agua oxigenada hasta cubrir totalmente el migajón.
3.    Esperen unos momentos y observen la reacción.
4.    Acerquen un cerillo encendido a la boca de la botella y vean que pasa con la flama.
5.    Toquen el fondo de la botella para sentir la temperatura.
6.    Identifiquen lo que se produce y lo que al final queda en la botella.

Resultados:
Cuando acercamos el cerillo a la botella la llama se desvió. Al final del experimento quedo una pasta dentro de la botella.

Conclusión:
Al momento de agregarle el agua oxigenada al migajón libero oxígeno y cuando acercamos el cerillo a la botella, la llama del cerillo se desvió, pero no se apagó.

Experimento 3

Hipótesis:
¿Cuándo mezclas leche y vinagre, se convierten en una sola sustancia (se juntan)?

Materiales:
    §   Leche
    §   Vinagre
    §   1 vaso desechable

Procedimiento:
1.    Coloquen en el vaso un poco de leche fresca.
2.    Agreguen poco a poco la misma  cantidad de vinagre blanco y mezclen suavemente. Dejen reposar y observen.

Resultados:
La leche y el vinagre no se juntaron la leche se cortó, se formaron grumos en la sustancia, los grumos se encontraban abajo y el líquido arriba.

Conclusión:
En esta reacción la leche se cortó debido a la acidez del vinagre y al terminar la reacción la leche se asentó.

Experimento 4

Hipótesis:
¿Qué sucede si dejas los alimentos expuestos al aire libre?

Materiales:
    §   1 Manzana
    §   1 cuchillo
    §   1 aguacate
    §   1 plato

Procedimiento:
1.    Partan la manzana y el aguacate y colóquenlos en el plato.
2.    Observen el cambio de los alimentos después de unos minutos.

Resultado:
El aguacate y la manzana se oxidaron.

Conclusión:
Cuando dejas frutas al aire libre se oxidan debido a que están expuestos a las diversas sustancias que se encuentran en el aire.

PRACTICA ¿Es posible calcular cuantas calorías tiene un alimento?

PRACTICA
¿Es posible calcular cuantas calorías tiene un alimento?


Objetivo: Calcular la cantidad de calorías que libera un trozo de alimento.

Problema:
¿Es posible calcular cuantas calorías tiene un alimento?

Hipótesis:
¿Cuántas calorías se necesitan para elevar la temperatura del agua?


Materiales:
   §   1 corcho
   §   Palo de madera
   §   100 g (100 mL) de agua
   §   1 termómetro del laboratorio
   §   Cerillos o encendedor
   §   2 latas (una que quepa en la otra)
   §   ½ nuez pequeña
   §   1 aguja


Procedimiento:
1.    Remuevan con cuidado las tapas de la lata más grande. Hagan 8 perforaciones en la parte inferior.
2.    Remuevan la tapa superior de la lata pequeña y hagan 2 perforaciones para poder pasar la varilla de vidrio. Añadan 100 mL de agua a la lata pequeña y midan su temperatura.
3.    Ensarten la aguja en el corcho, que servirá para soportar la nuez y luego la nuez. Observen como queda el dispositivo.
4.    Enciendan la nuez con el encendedor o los cerillos, cúbranla con la lata grande y coloquen encima de esta con mucho cuidado la lata pequeña con agua. Asegúrense de que la nuez no se apague.
5.    Midan continuamente la temperatura del agua hasta que se extinga. Ensayen antes todos los movimientos con la nuez apagada.


Resultados:
La temperatura del agua antes de ser calentada fue de 15° y la temperatura final fue 24°.


Conclusión:
Para elevar 100 g de agua que está a una temperatura de 15°, se necesitan 900 calorías.


miércoles, 18 de febrero de 2015

Conteo de Calorias

Conteo de Calorías

Actividad página 165
Haz una lista de los alimentos que comiste durante el día, y suma las calorías que comiste.


Alimento
Porción
Kilocalorías
Leche entera
1 taza
114
Huevo
1 pieza
77
Hojuelas de cereal
1 taza
109
Pan de caja
2 rebanadas
160
Lechuga
Puñado
13
Jamón
1 rebanada
90
Mayonesa
1 cucharada
90
Queso fresco
1 rebanada
97
Refresco
1 vaso
90
Papas fritas
Porción mediana
250
Yogur con fruta
1 taza
142
Manzana
1 pieza
60
Zanahoria
2 piezas
88
Total de kilocalorías

1410



Es importante conocer cuántas calorías consumes al dia porque asi te das cuenta si consumes las calorías necesarias de acuerdo con tu edad, peso, estatura. Esto te ayudara a saber que tantas calorías debes consumir.

Alimentación de los Adolescentes en México

Alimentación En Adolescentes Mexicanos

En esta comunicación se revisa la información acerca de las deficiencias nutrimentales y sus consecuencias en la población de niños escolares y adolescentes mexicanos, registradas en encuestas de nutrición en el último decenio. En este lapso ha sido posible observar las siguientes tendencias:1 La talla baja es cada vez menos frecuente, aunque aún se presenta en las regiones más pobres.2 El consumo de hierro, calcio, folatos y vitamina A en la alimentación de la población escolar es todavía menor a lo recomendado para su edad. Untercio de los escolares tiene deficiencia subclínica de hierro y una cuarta parte de los escolares deficiencia de vitamina A y folatos.3 Hay un bajo consumo de frutas, verduras y pescado, y una proporción importante de ellos consume alimentos de alta densidad energética

La obesidad en la adolescencia es un problema importante de salud pública en México según estudios de prevalencia recientes que muestran cifras del 8% hasta 49%,rango que puede explicarse por las diferencias sociodemográficas de las poblaciones estudiadas y por los criterios utilizados para definir obesidad. La recomendación de la OMS para definir "riesgo de sobrepeso" en el adolescente es, un índice de masa corporal (IMC) para la edad mayor al percentil 85, y "obesidad", un IMC para la edad mayor al 1 percentil 85,junto con un pliegue tricipital y subescapular mayor al percentil 95 . El adolescente se encuentra en riesgo de desarrollar obesidad debido a varios factores: incremento en las Necesidades energéticas, consumo de alimentos ricos en grasas y calorías fuera de su casa, actividad física 2,3 disminuida, cambios emocionales y desarrollo sexual temprano .El sobrepeso en el adolescente se asocia conniveles altos de insulina, triglicéridos, lipoproteínas de baja densidad 4 y presión sanguínea . En un estudio que siguió a niños y adolescentes hasta la década de los treinta, se encontró que no eran normales.

En México la alimentación de los adolescentes es muy mala debido a que tanto en las escuelas se alimentan con comida chatarra, ya que es lo que les venden dentro de las escuelas por esta razón es importante que se oriente a los alumnos sobre la alimentación adecuada.


Conceptos sobre la Nutrición

Proteínas
Las proteínas son macromoléculas por carbono, hidrogeno, oxígeno y nitrógeno. La mayoría también contienen azufre y fosforo. Las mismas están formadas por la unión de varios aminoácidos, unidos mediante enlaces peptídicos. El orden y disposición de los aminoácidos en una proteína depende del código genético, ADN de la persona. Las proteínas constituyen alrededor del 50% del peso seco de los tejidos y no existe proceso biológico alguno que no dependa de la participación de este tipo de sustancias.
 Funciones de las Proteínas
1.- ser esenciales para el crecimiento. Las grasas y carbohidratos no las pueden sustituir, por no contener nitrógeno.                                                                                                                                                      2.- Proporcionan los aminoácidos esenciales fundamentales para síntesis tisular.                                           3.- Son materia prima para la formación de los jugos digestivos, hormonas, proteínas plasmáticas, heglobina, vitaminas y enzimas.                                                                                                                                                         4.- Funcionan como amortiguadores, ayudando a mantener la reacción de diversos medios como el plasma.

Calorías
Las calorías, cuyo nombre deriva del latín “calor”, en los seres vivos son el equivalente de energía obtenida de los alimentos, que se utiliza para poder llevar a cabo las funciones relacionadas con el metabolismo, la actividad física y la reparación del cuerpo y sus tejidos en general.

Lípidos
Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas compuestas principalmente por carbono e hidrogeno y en menor medida de oxígeno, aunque también pueden contener fosforo, azufre, nitrógeno. Tienen como característica principal el ser hidrófobos y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el benceno y el cloroformo.
Funciones de los Lípidos
Los lípidos cumplen las funciones en los organismos vivientes, entre ellas la de reserva energética (como triglicéridos), la estructural (como los fosfolípidos de las bicapas) y la reguladora (como las hormonas esteroides).
1.- Función de reserva. Son la principal reserva energética del organismo. Un gramo de grasa produce 9'4 kilocalorías en las reacciones metabólicas de oxidación, mientras que proteínas y glúcidos sólo producen 4'1 kilocaloría/gr.                                                                                                               2.- Función estructural. Forman las bicapas lipídicas de las membranas. Recubren órganos y le dan consistencia, o protegen mecánicamente como el tejido adiposo de pies y manos.
3.- Función biocatalizadora. En este papel los lípidos favorecen o facilitan las reacciones químicas que se producen en los seres vivos. Cumplen esta función las vitaminas lipídicas, las hormonas esteroideas y las prostaglandinas.                                                                                                                              4.- Función transportadora. El transporte de lípidos desde el intestino hasta su lugar de destino se realiza mediante su emulsión gracias a los ácidos biliares y a los proteo lípidos.

Grasas
En bioquímica, grasa es un término genérico para designar varias clases de lípidos, aunque generalmente se refiere a los acilglicéridos, ésteres en los que uno, dos o tres ácidos grasos se unen a una molécula de glicerina, formando monoglicéridos, diglicéridos y triglicéridos respectivamente. Las grasas están presentes en muchos organismos.
Funciones de las Grasas
1.- Producción de energía: la metabolización de 1 g de cualquier grasa produce, por término medio, unas 9 kilocalorías de energía.                                                                                                                     2.- Forman el panículo adiposo que protege a los mamíferos contra el frío.                                                   3.- Sujetan y protegen órganos como el corazón y los riñones.                                                                            4.- En algunos animales, ayuda a hacerlos flotar en el agua.

Carbohidratos
Los carbohidratos, también llamados glúcidos, carbohidratos de carbono o sacáridos, son elementos principales en la alimentación, que se encuentran principalmente en azucares, aminoácidos y fibra.
Funciones de los Carbohidratos
La principal función de los carbohidratos es suministrar la energía al cuerpo, especialmente al cerebro y al sistema nervioso. Una enzima llamada amilasa ayuda a descomponer los carbohidratos en glucosa, la cual da energía al cuerpo.

Enzimas
Las enzimas son moléculas de naturaleza proteica y estructural que catalizan reacciones químicas, siempre que sean termodinámicamente posibles: una enzima hace que una reacción química que es energéticamente posible, pero que transcurre a una velocidad muy baja.
Funciones de las Enzimas
Las enzimas funcionan disminuyendo la energía de activación de forma que se acelera sustancialmente la tasa de reacción.

Azucares
Se denomina técnicamente azucares a los glúcidos que generalmente tienen sabor dulce, como son los diferentes monosacáridos, disacáridos, y oligosacáridos, aunque a veces se usa incorrectamente para referirse a todos los carbohidratos.
Funciones de los Azucares
La principal función de los azucares es proporcionar la energía que nuestro organismo necesita para el funcionamiento de los diferentes órganos, como el cerebro y los músculos. Solo el cerebro es responsable del 20% del consumo de energía procedente de la glucosa, aunque también es necesario como fuente de energía para todos los tejidos del organismo.

Gasto Energético
El gasto energético es la relación entre el consumo de energía y la energía necesaria por el organismo. Para el organismo mantener su equilibrio, la energía consumida debe de ser igual a la utilizada, o sea que las necesidades energéticas diarias han de ser igual al gasto energético total diario.

El cuerpo humano gasta la energía a través de varias maneras: en la forma de gasto energético de reposo (GER), actividad voluntaria (física) y el efecto térmico de los alimentos (ETA). Excepto en sujetos extremadamente activos, el GER constituye la mayor porción del gasto energético total (GET). La contribución de la actividad física varía mucho entre los individuos.

Los alimentos que consumimos contienen proteínas, grasas, vitaminas, entre otras cosas y nos proporcionan energía la cual utilizamos para realizar algunas actividades como jugar futbol, caminar, pasear en bicicleta, etcétera, cuando realizamos estas actividades gastamos la energía que obtuvimos al consumir alimentos.