MODELO ATÓMICO
Modelo Atómico
El
modelo atómico es una representación molecular de un átomo, que trata de
explicar su cambio de propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como
un diagrama de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su
funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y
algunos más elaborados y complejos que otros:
Modelo atómico de John Dalton
Este
fue formulado en el año 1808, Dalton consideraba a los átomos indivisibles e
indestructibles. Pensaba que los átomos de un mismo elemento son iguales entre
si teniendo cualidades y peso propio diferentes al de otros elementos pueden
combinarse entre sí y formar diversos
compuestos. Dalton describió a los átomos como minúsculas partículas con
forma esférica inmutables e indivisibles.
Modelo atómico de Thomson
En
el año 1898 Joseph J. Thomson propuso en 1898 uno de los primeros modelos
atómicos. Describió el átomo como una esfera con carga positiva en la que
estaban "incrustadas" unas pocas partículas con carga negativa
llamadas electrones.
Modelo atómico de Rutherford
En
1911 los experimentos realizados por el físico británico Ernest Rutherford le
llevaron a deducir que la carga positiva de un átomo y la mayoría de su masa
están concentradas en una pequeña región central llamada núcleo. En el modelo
de Rutherford, los electrones, cargados negativamente, giraban alrededor del
núcleo como los planetas en torno al Sol.
Modelo atómico de Bohr
En
el año 1913, el físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un
átomo sólo pueden tener determinados valores de energía. Propuso que la energía
de un electrón estaba relacionada con la distancia de su órbita al núcleo. Por
tanto, los electrones sólo giraban en torno al núcleo a determinadas distancias,
en "órbitas cuantizadas", que correspondían a las energías
permitidas.
Modelo atómico de Schrödinger
En
1926, el físico austriaco Erwin Schrödinger introdujo un cambio revolucionario
en el modelo atómico. Según el modelo propuesto, los electrones no giran en
torno al núcleo, sino que se comportan más bien como ondas que se desplazan
alrededor del núcleo a determinadas distancias y con determinadas energías.
Este modelo resultó ser el más exacto: los físicos ya no intentan determinar la
trayectoria y posición de un electrón en el átomo, sino que emplean ecuaciones
que describen la onda electrónica para hallar la región del espacio en la que
resulta más probable que se encuentre el electrón.
Este
modelo nos ha ayudado a comprender mejor la teoría atómica y a darnos una idea
de cómo está conformada la materia, con esto logramos reconocer los diferentes
avances y las modificaciones que el modelo atómico ha sufrido a lo largo de los
años.
