miércoles, 10 de diciembre de 2014

Biografía Antoine Laurent de Lavoisier

Antoine Laurent de Lavoisier



Nació el 26 de agosto de 1743 en Paris, y estudio en el Instituto Mazarino. Se licencio en derecho a los 21 años. En 1765 escribió y publico un artículo sobre cómo mejorar la iluminación de las calles de Paris, por el que recibió una medalla de oro de la academia de ciencias. Lavoisier realizo los experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción.
Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación una sustancia con oxígeno. La explicación de Lavoisier flogisto, sustancia hipotética, que desprendendian los materiales al arder. Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió una nomenclatura química, que sirve de base al sistema moderno. Lavoisier fue arrestado y juzgado por el tribunal Revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794.  


Antoine Laurent de Lavoisier hizo grandes aportaciones a la química, como la ley de conservación de la masa, además de que fue uno de los iniciadores de la Primera Revolución Química.

PRACTICA 10: ¿Cómo identificar un componente en una mezcla si este se encuentra en muy baja concentración?

PRACTICA 10
¿Cómo identificar un componente en una mezcla si este se encuentra en muy baja concentración?


Objetivo: Analizar si una baja concentración de soluto es distinguible a simple vista e identificar la funcionalidad de expresar la concentración en porcentajes o en ppm.

Problema: ¿Cómo identificar un componente en una mezcla si este se encuentra en muy baja concentración?

Hipótesis: Si la concentración de uno de los componentes de la mezcla es lo suficientemente baja, este no puede distinguirse a simple vista.


Materiales:

§  7 cucharas desechables
§  1 gotero
§  1 frasquito de colorante vegetal rojo
§  2 vasos de agua limpia


Procedimiento:

1.    Acomoden las cucharas, de tal manera que no se muevan ni se volteen.
2.    Numeren las cucharas en el mango del 1 al 7.
3.    Viertan 10 gotas del colorante vegetal con el gotero del frasco en la cuchara número 1.
4.    Agreguen 1 gota de la numero 1 a la numero 2, enjuaguen el gotero con agua y luego añadan 9 gotas de agua limpia al mismo. Remuevan con cuidado con el mismo gotero.
5.    Extraigan 1 gota del contenedor número 2 y pónganla en el número 3, enjuaguen el gotero y luego adicionen 9 gotas de agua limpia.
6.    Obtengan 1 gota del contenedor número 3 y coloquen en la numero 4; sumen a esta 9 gotas de agua limpia y remuevan.
7.    Añadan una gota del contenedor número 4 en el número 5, más 9 gotas de agua limpia y revuelvan.
8.    Tomen 1 gota del contenedor número 5 y vacíen en el número 6, junto con 9 gotas de agua limpia y agiten.

9.    Pongan una gota del contenedor número 6 en el número 7, más 9 gotas de agua limpia y remuevan.


Resultados:




Conclusión: Algunos contaminantes no pueden percibirse en el aire y el agua debido a que su concentración es muy baja, como en la cuchara 7 donde el colorante casi no se distinguía. La cuchara 7 tiene 1ppm.  

PRACTICA 9: ¿Cómo detectar las sustancias que contaminan el agua y no es posible directamente con nuestros sentidos?

PRACTICA 9
¿Cómo detectar las sustancias que contaminan  el agua   y no es posible  directamente  con nuestros  sentidos?


Objetivo: Detectar la de contaminantes en el agua mediante una sustancia natural.

Problema: ¿Cómo detectar las sustancias que contaminan  el agua   y no es posible  directamente  con nuestros  sentidos? 

Hipótesis: Formulen una hipótesis que  considere las propiedades del agua potable y  limpia incolora, inodora e   insípida  y como se alteran si hay contaminación.


Materiales:
§  4 muestras de 50 ml  de agua: 1 de la llave ,2   de garrafón o embotellada 3 con una pieza de bicarbonato de sodio disuelto y 4    con unas 5 gotas de vinagre blanco
§  1 trozo de col morada
§  5 vasos de unos 60 ml de capacidad
§  1 plato de plástico
§  4 cucharas de metal


Procedimiento:
1.    Numeren los vasos del 1 al 5.
2.    Viertan en cada vaso una muestra de agua y anoten en su cuaderno a cual corresponde cada número.
3.    Corten finamente la col morada, expriman su jugo con la cuchara y colóquenlo en el vaso 5.
4.    Agreguen unas cinco gotas de jugo de col en cada muestra y observen si cambia o no su color original.

Conclusión:
La col morada provoco un cambio de coloración en las sustancias de cada vaso, el agua embotellada tiene mejor calidad que la de la llave, ya que cuando agregamos el jugo de la col a los vasos 1 y 2 el vaso que cambio más su color original fue el 1.

martes, 9 de diciembre de 2014

PRACTICA 8: ¿Es posible separar los pigmentos de las hojas verdes por el método de cromografía?



 PRACTICA 8
¿Es posible separar los pigmentos de las hojas verdes (clorofila, carotenos y xantofilas) por el método de cromografía?


Objetivo: Separar los pigmentos de las hojas verdes por cromografía.

Problema: ¿Es posible separar los pigmentos de las hojas verdes (clorofila, carotenos y xantofilas) por el método de cromografía?

Hipótesis: Los pigmentos de la clorofila pueden separarse mediante la cromografía.


Materiales:
§  5 hojas de plantas verdes
§  1 vaso de vidrio
§  1 vaso de plástico transparente
§  1 pinza de madera
§  1 filtro de café de 5 x 15 cm
§  1 pala pequeña de madera
§  Alcohol de caña del 96°


Procedimiento:
         1.        Partan en trozos las hojas verdes, colóquenlas en el vaso de vidrio, agreguen el alcohol y macháquenlas con la pala de madera.
              2.          Filtren el líquido obtenido en el vaso de plástico. Sumerjan un centímetro de la tira de filtro en el líquido y fíjenla  con la pinza.
              3.        Esperen 30 minutos. Retiren la tira del vaso y obsérvenla.


Conclusión:
Al machacar la hierbabuena el alcohol se hizo verde, cuando la filtramos comenzó a caer la xantofila por la hierbabuena y el alcohol se hacía más verde. 

PRACTICA 7: ¿La densidad de una solución crece o disminuye al aumentar su concentración?

PRACTICA 7
¿La densidad de una solución crece o disminuye al aumentar su concentración?


Objetivo: Identificar cambios en una de las propiedades intensivas de la solución.

Problema: ¿La densidad de una solución crece o disminuye al aumentar su concentración?   


Materiales:
§  4 vasos iguales con 100 mL de agua simple
§  1 bolsa de sal
§  1 balanza
§  1 jeringa hipodérmica o una probeta de 10 mL


Procedimiento:
            1.        En equipos numeren los vasos del 1 al 4.
             2.     Añadan 4 g de sal al primer vaso y a cada vaso siguiente el doble de sal que el anterior; revuelvan para que esta se disuelva por completo.
            3.        Pesen la masa de cada vaso con solución y para conocer la masa de esta resten la masa del vaso.
            4.        Para conocer el volumen de cada solución extraigan de esta los mililitros necesarios para que en el vaso haya nuevo 100 mL y sumen los mililitros extraídos.


Conclusión: La sal se disuelve fácilmente en agua y cuanta más sal contenga el agua sube su densidad.


PRACTICA 6: Proporción entre el Soluto y el Disolvente

PRACTICA 6
Proporción entre el Soluto y el Disolvente


Materiales:
§  5 vasos de vidrio (con una capacidad de 250 mL)
§  1 sobre de polvo de Jamaica
§  1 cuchara

Procedimiento:
                  1.        Llenen los vasos de agua.
              2.        Coloquen en el vaso 1: 1 cucharada de polvo de Jamaica, vaso 2: 2 cucharadas, vaso 3: 2.5, vaso 4: 3, vaso 5: 3.5.

Resultados:

Cantidades de soluto y disolvente en el agua de Jamaica


Conclusión:
El vaso de agua de jamaica  que estaba más rica fue la del vaso número 3 y el que estaba más concentrado fue el 5 y el vaso que estaba menor concentrado fue el 1. Entre más soluto contenga el agua, estará mayor concentrada y cuando menos soluto contenga el agua la concentración disminuirá.

lunes, 8 de diciembre de 2014

PRACTICA 5: ¿Cómo identificar sustancias diferentes mediante pruebas de solubilidad?

PRACTICA 5
¿Cómo identificar sustancias diferentes mediante pruebas de solubilidad?


Objetivo: Identificar propiedades intensivas de los materiales.

Problema: ¿Cómo identificar sustancias diferentes mediante pruebas de solubilidad?

Hipótesis: ¿Qué propiedades nos permiten identificar las diferentes sustancias?


Materiales:
§  1 cucharita
§  2 goteros
§  2 popotes
§  Sal
§  Gis molido
§  4 tapas de plástico
§  4 palitos de madera
§  Una pequeña cantidad de agua y de vinagre
§  Bicarbonato de sodio
§  Detergente en polvo


Procedimiento:
1.    Agreguen una pizca de las sustancias en cada tapa a: bicarbonato de sodio, taba b: sal, tapa c: detergente en polvo y tapa d: gis molido.
2.    Agreguen 5 gotas de agua a cada polvo y mezclen con el palillo (uno distinto para cada muestra); intenten disolverlo.
3.    Separen las muestras en dos: grupo 1, las que se disolvieron en agua, y grupo 2, las que no se disolvieron.
4.    Soplen con un popote las muestras en las que la sustancia se disolvió.
5.    Agreguen unas muestras de vinagre a las mezclas que no formaron burbujas.



Resultados:


Conclusión:
La propiedad que nos permitió identificar las sustancias fue la solubilidad. Todas las sustancias son solubles excepto el gis, esto se debe a que no todas tienen las mismas características. Las sustancias que formaron burbujas fueron la del jabón y el bicarbonato, pero a este al  agregarle el vinagre.