PRACTICA 13: ¿Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos en otros componentes?

PRACTICA

¿Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos en otros componentes?

Objetivo: Reconocer que los componentes de una mezcla poseen características que los distinguen entre sí en dos categorías diferentes.

Problema: ¿Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos en otros componentes?

Materiales:

§  Un trozo de lija de grano regular

§  Una parrilla eléctrica o de gas

§  1 tapa de sartén metálica

§  Tijeras

§  1 trozo pequeño de tubo de hierro con oxido

§  1 recipiente pequeño para calentar agua

§  1 trozo pequeño de tubo de cobre ennegrecido

§  30 mL de solución muy concentrada de sal de mesa

Procedimiento:

1.    Viertan la solución de agua con sal en el recipiente y caliéntenla en la parrilla hasta que se consuma totalmente. Cuando la solución este hirviendo, coloquen la tapa de sartén seca y fría unos 20 cm arriba del recipiente.

2.    Después de 20 segundos observen la parte inferior de la tapa. ¿Qué material se desprendió de la solución  y quedó en la tapa? ¿Cuál permaneció en el recipiente al consumirse la solución? Respondan en su cuaderno y continúen con la actividad.

3.    Raspen el trozo de hierro con las tijeras y junten el polvo rojizo que se desprende en una hoja de papel. Si es necesario, lijen el hierro hasta que brille.

4.    Hagan lo mismo con el trozo de cobre; seguramente bastara usar la lija. Recojan el polvo ennegrecido en otra hoja de papel. Observen el tubo de cobre ya limpio;¿Qué apariencia tiene?, ¿Qué material quedó al descubierto?, ¿Qué material es el polvo obscuro que se desprendió?

Resultados:

Al momento de que el agua comenzó a hervir, el agua cambio a estado gaseoso y cuando colocamos la tapa el vapor quedo dentro de ella, después lijamos el hierro, obtuvimos un polvo que era el óxido al igual que en caso del cobre.

Conclusión:

Para separar el agua de la sal tuvimos que utilizar un método de separación en este caso fue la evaporación. Las mezclas se lograron separar mediante métodos físicos.  

PRACTICA 12: ¿Cómo Probar Que La Masa No Se Pierde En Una Reacción?

PRACTICA 12

¿Cómo Probar Que La Masa No Se Pierde En Una Reacción?

Objetivo: analizar la masa.

Hipótesis: pueden usar la siguiente pregunta o en equipos elaboren una más adecuada. ¿En un sistema cerrado la masa permanece constante?.

Material:

- 1 botella de PET.

- 3 cucharas de bicarbonato.

- 1/2 de taza de vinagre.

- cuchara pequeña.

- 1 globo.

- 1 balanza.

Procedimiento:

1.- vacíen el vinagre en la botella.

2.- introduzcan en el globo 3 cucharadas de bicarbonato.

3.- cierren el globo con la boca de la botella que no se salga el bicarbonato  midan la masa de la botella y anótenla.

4.- levanten el globo y dejen caer el bicarbonato en el vinagre.

5.- esperen unos segundos y observen.

6.- midan de nuevo la masa de la botella.

Conclusión:

Lo que sucedió con la masa de la botella después de la reacción es que aumento, antes tenía una masa de 217.6g y después aumento a 219.3g, al momento de que dejamos caer el bicarbonato al vinagre hicieron reacción y comenzaron a formarse burbujas, esta reacción libero gases que ocasionaron que el globo se inflara. El peso final de la botella fue de 219.3g. 

PRACTICA 11: ¿Al Quemar Un Material, Parte De Su Masa Desaparece?

PRACTICA 11

¿Al Quemar Un Material, Parte De Su Masa Desaparece?

Objetivo: corroborar que una porción de los materiales que se queman pasan a estado gaseoso y pueden perderse con facilidad pero no desaparecen.

Hipótesis: formula una hipótesis considerando que sucede con la masa al quemar un material.

Materiales:

-  1 rebana de pan

-  1 balanza granataria

-  1 vaso de vidrio

-  parrilla eléctrica.

-  1 tapa de sartén

-  pinzas

-  cerillos

Procedimiento:

1.- Midan la masa del pan con la balanza.

2.- pongan la rebanada de pan sobre la parrilla.

3.- cuando el pan este tostado pongan sobre el la tapa del sartén por 20 segundos, después observen lo se formó.

4.- pesen el pan ya tostado.

5.- coloquen el vaso sobre el pan caliente y observen lo que pasa.

Conclusión:

La masa del pan antes de ser tostado fue de 25.8g, al ser tostado su peso final fue de 21.6g, esto nos indica que al momento de quemar un material parte de su masa desaparece y además la textura cambia, en el caso del pan endureció y ennegreció. 

Propiedades de los Metales

PROPIEDADES DE LOS METALES

Su principal característica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se pueden deformar sin romperse, además son excelentes conductores de calor y electricidad. Químicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones. Las propiedades de los metales son:

     §   Bajo poder de ionización

     §   Alto peso específico.

     §   Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.

     §   Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, lo que se encuentran en estado líquido.

     §   Son brillosos.

     §   Buenos conductores de electricidad.

     §   Dúctiles y maleables.

     §   Se oxidan al perder electrones.

     §   Al unirse con oxigeno forman óxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.

Conocer las propiedades de los metales nos permite distinguir sus características propias.

Mezclas, Compuestos, Soluciones Y Elementos

Mezclas, Compuestos, Soluciones Y Elementos

Mezcla: Es una unión de dos sustancias o cuerpos, pero sin ocurrir algún cambio o reacción. Las mezclas pueden ser separadas usualmente en sus componentes originales por métodos mecánicos.

Compuesto: La unión de dos o más elementos de la tabla periódica, con reacciones o cambios.

Solución: Es una mezcla homogénea, estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. Soluto: el que está en menor proporción. Solvente: es la mayor proporción.

Elemento: El material que no puede descomponerse en otros más simples.

Es muy importante saber diferenciar estos compuestos para no confundirlos.

Modelo Corpuscular

Modelo Corpuscular

En 1804  el químico inglés John Dalton (1766-1844) Concluyó que los átomos son esféricos y que los de cada elemento resultan entre sí, pero diferente de los otros. La teoría fue aceptada por la comunidad científica de la época y ha sido la base para comprender la estructura interna de las sustancias. De este modo, si se tiene una sustancia pura y se trata de un elemento, todos sus átomos son del mismo tipo, y si la sustancia pura está constituida por dos o más clases de átomos, se denomina compuesto.

Una idea del modelo corpuscular que propuso Dalton son las burbujas de jabón. Dalton propuso que los átomos son esféricos y de diferente tamaño, y que algunos se encuentran de manera individual, mientras que otros se unen en grupos de dos, tres o más unidades y así permanecen. Según este modelo, por partículas muy pequeñas, parecidas a esferas, cuyo tamaño varían según los elementos. Tales partículas se encuentran en movimiento constante, sujetas a fuerzas de atracción. La diferencia entre elementos, compuestos y mezclas se representa mediante el modelo corpuscular. Los elementos que están formados por átomos de un solo tipo, se encuentran en solitario, formando pares o tríadas.

Este modelo nos explica que toda la materia está conformada por partículas, y dependiendo del estado en el que se encuentre las partículas tienen distintos comportamientos.

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

 HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características, su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse a Dimitri Mendeleiev, quien ordeno los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius. Lothar Meyer, trabajando por separado, llevo a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeleiev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri presento una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:

      

 §   El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.

       §   El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos.

       §   El estudio de la noción de masa atómica.

       §   Las relaciones entre la masa atómica y las propiedades periódicas de los elementos.

La tabla periódica es sin duda parte fundamental de la química, ya que mediante ella podemos conocer los elementos, la masa atómica, en que grupos se encuentran, cuantos electrones le caben en los niveles, la abreviatura de cada elemento. Es muy importante no solo estudiarla, además de comprenderla.